Сочинения       Рефераты       Курсовые работы       Программы       Методички     опубликовать

Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий




Скачать 78.12 Kb.
НазваниеИнструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий
Дата конвертации12.12.2012
Размер78.12 Kb.
ТипИнструкция
источник

Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных

по ХИМИИ


Инструкция по выполнению работы


На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий.

Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

^ Желаем успеха!


Часть 1


При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.


А1. Элемент, атом которого содержит 12 протонов

1)

Na 2) C 3) Mg 4) Si



А2. У какого элемента металлические свойства наиболее выражены?

1)

Li 2) Fe 3) Na 4) Mg



А3. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?

1)

SiO2, CaO, Na2SO4 2) MgO, NaI, Cs2O

3)

HClO4, CO2, NaBr 4) H2O, AlCl3, RbI



А4. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5

1) Rb, Ca, Li

2) H, Si, F

3) Cl, I, Br

4) As, N, Te



А5. К кислотным оксидам относится

1)

NO 2) K2O 3) N2O3 4) CO



А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака равна

1) 13

2) 15

3) 19

4) 7



А7. Взаимодействие растворов нитрата серебра и бромида калия относится к реакциям

1)

замещения

2)

нейтрализации

3)

ионного обмена

4)

соединения



А8. Неэлектролитом является

1)

SO3 2) NaOH

3)

K2CO3 4) NaHCO3


А9. Электролитической диссоциации фосфата натрия в водном растворе соответствует уравнение

1)

Na3PO4  Na+ + Na2PO4-

2)

Na3PO4  3Na+ + 4PO3-

3)

Na3PO4  3 Na+ + PO43-

4)

Na3PO4  Na3+ + PO43-



А10. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + NaCl равна

1)

4 2) 3 3) 8 4) 6



А11. Натрий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) медь, водород

2) вода, кислород

3) гидроксид натрия, бром

4) сульфид калия, азот



А12. С основаниями не реагирует

1) SiO2 2) SO2 3) Al2O3 4) NiO


А13. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

1)

Cu и H2O 2) CuO и H2 3) CuO и H2O 4) Cu2O и H2O


А14. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ


1)

Zn и Ca(OH)2 2) AgNO3 и Au

3)

KOH и CO2 4) NaOH Ag


А15. Химическая реакция возможна между

1)

Fe и CuSO4 2) KOH и Na3PO4

3)

Zn и MgSO4 4) HCl и BaSO4


А16. В состав твердых жиров входят остатки

1)

этанола и олеиновой кислоты

2)

глицерина и стеариновой кислоты

3)

метанола и глицерина

4)

этилена и стеариновой кислоты


А17. Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства


1)

NaHCO3 2) Na2CO3 3) CaCO3 4) CO



А18. При добавлении к раствору вещества избытка раствора нитрата бария образуется осадок белого цвета, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте. В растворе находятся

1)

сульфат-ионы 2) сульфит-ионы

3)

гидрокарбонат-ионы 4) нитрит-ионы


А19. Массовая доля кислорода в медном купоросе равна

1)

57,6% 2) 40% 3) 25,6% 4) 64%


Часть 2


При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.


В1. В ряду химических элементов Li - Be - N - F:


1)

происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2)

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3)

увеличивается высшая степень окисления

4)

уменьшается радиус атомов

5)

ослабевают неметаллические свойства


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В2. Оксид кальция может взаимодействовать с


1)

оксидом алюминия

2)

оксидом хрома (VI)

3)

оксидом углерода (IV)

4)

оксидом углерода (II)

5)

оксидом магния


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В3. Гидроксид калия будет реагировать с


1)

сульфитом натрия

2)

оксидом цинка

3)

оксидом серы (IV)

4)

серной кислотой

5)

нитратом меди (II)


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В4. Первое вещество окисляется в реакциях:


1)

NO + H2  H2O + N2

2)

Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O

3)

N2 + Li  Li3N

4)

CuO + NH3  Cu + N2 + H2O

5)

NH3 + Na  NaNH2 + H2


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


Часть 3.


Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.


C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

t0 C

HNO3 (разб.)  AgNO3  X1  CO2


C2. Какой объем газа при ( н.у.) образуется при взаимодействии меди со 100 мл 9,54% -ного раствора азотной кислоты ( = 1,057 г/мл).


^ Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

Часть 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

задания

Ответ

задания

Ответ

А1

3

А11

2

А2

3

А12

4

А3

2

А13

3

А4

3

А14

1

А5

3

А15

1

А6

3

А16

2

А7

3

А17

4

А8

1

А18

1

А9

3

А19

1

А10

1






Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

В1

124

В3

2345

В2

123

В4

24

С2 0,896 л




Добавить документ в свой блог или на сайт



Разместите кнопку на своём сайте:
Документы




База данных защищена авторским правом ©edu.convdocs.org 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Похожие:
Документы