Сочинения       Рефераты       Курсовые работы       Программы       Методички     опубликовать

Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий




НазваниеИнструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий
Дата конвертации12.12.2012
Размер81.2 Kb.
ТипИнструкция
источник

Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных

по ХИМИИ


Инструкция по выполнению работы


На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий.

Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

^ Желаем успеха!


Часть 1


При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.


А1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбужденном состоянии

1)

2 2) 4 3) 3 4) 6



А2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет

1)

увеличением радиусов атомов

2)

уменьшением радиусов атомов

3)

увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

4)

увеличением числа нейтронов в ядре



А3. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1)

O3 и Na3N 2) O2 и NH3 3) O2 и HBr 4) O2 и S8



А4.В соединениях NH3, N2O5, HNO2 степень окисления азота соответственно равна

1) -3, +3, +4

2) +3, +5, +4

3) +4, +3, +1

4) -3, +5, +3



А5. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1)

BaO, K2O 2) Al2O3,CaO 3) SO2, Na2O 4) Cr2O3, ZnO



А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения этана равна

1) 16

2) 6

3) 4

4) 19



А7. Окислительно-восстановительной не является реакция

1)

CaCO3  CaO + CO2

2)

4KClO3  KCl + KClO4

3)

NH4NO3  N2O + 2H2O

4)

H2S  S + H2



А8. Электролитом является каждое из двух веществ

1)

глюкоза и этиловый спирт

2)

сахар и хлорид натрия

3)

уксусная кислота и бензин

4)

ацетат калия и гидроксид натрия


А9. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциирует

1)

этанол 2) оксид меди (II)

3)

гидроксид алюминия 4) азотная кислота



А10. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1)

гидроксида калия и хлорида алюминия

2)

сульфата меди и сульфида калия

3)

серной кислоты и гидроксида лития

4)

карбоната натрия и хлороводородной кислоты



А11. Азот взаимодействует с каждым из веществ в ряду:

1) O2, CO2, H2

2) KClO3, HNO3, H2SO4

3) NaOH, Ca, O2

4) Mg, H2, O2



А12. С кислотами не реагирует

1) ZnO 2) SiO2 3) K2O 4) Al2O3


А13. Раствор гидроксида натрия реагирует

1)

хлорида железа (III) и углекислым газом

2)

оксидом железа (II) и соляной кислотой

3)

серной кислотой и карбонатом кальция

4)

оксидом цинка и хлоридом калия


А14. С серной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ


1)

NaOH и Cu 2) Ba(OH)2 и CO

3)

Cu(OH)2 и Mg 4) CuO и HgS


А15. Химическая реакция возможна между

1)

Zn и Cl2 2) KOH и Na3PO4

3)

Fe и MgSO4 4) HCl и Ba(NO3)2


А16. Число гидроксильныхгрупп в молекуле глицерина

1)

1 2) 2 3) 3 4) 4


А17. Путем вытеснения воды нельзя собрать


1)

азот 2) кислород 3) аммиак 4) водород



А18. В стакан с газом внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. В стакане находился

1)

углекислый газ 2) водород

3)

сернистый ангидрид 4) кислород


А19. Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна

1)

6,4% 2) 62,9% 3) 21,4% 4) 68,4%


Часть 2


При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.


В1. В ряду химических элементов Cl - S - P - Si:


1)

происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2)

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3)

уменьшается низшая степень окисления

4)

уменьшается кислотность высших гидроксидов

5)

ослабевают неметаллические свойства


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В2. Оксид серы (VI) может реагировать с


1)

оксидом водорода

2)

оксидом фосфора (V)

3)

водным раствором Na2CO3

4)

оксидом кальция

5)

оксидом хрома (VI)


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В3. Газ будет выделяться при взаимодействии


1)

раствора бромоводородной кислоты и железа

2)

алюминия и раствора едкого натра

3)

концентрированной азотной кислоты и железа при (н.у.)

4)

алюминия и воды при (н.у.)

5)

сульфита натрия и раствора соляной кислоты


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В4. Азот является окислителем в реакциях:


1)

ZnO + NH4Cl  Zn + H2O + N2 +HCl

2)

NO + H2  N2 + H2O

3)

NO + Cl2  NOCl2

4)

N2 + Li  Li3N

5)

NH3 + NO  N2 + H2O


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


Часть 3.


Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.


C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


K2SiO3  X1  SiO2  Si


C2. Рассчитайте объем газа при ( н.у.), образовавшегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты со 168 г 10% -ного раствора гидрокарбонатанатрия.


^ Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

Часть 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

задания

Ответ

задания

Ответ

А1

2

А11

4

А2

1

А12

2

А3

1

А13

1

А4

4

А14

3

А5

2

А15

1

А6

4

А16

3

А7

1

А17

3

А8

4

А18

4

А9

4

А19

2

А10

2






Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

В1

345

В3

125

В2

134

В4

245

С2 4,48 л




Добавить документ в свой блог или на сайт



Разместите кнопку на своём сайте:
Документы




База данных защищена авторским правом ©edu.convdocs.org 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Похожие:
Документы