Сочинения       Рефераты       Курсовые работы       Программы       Методички     опубликовать

Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий




Скачать 80.43 Kb.
НазваниеИнструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий
Дата конвертации12.12.2012
Размер80.43 Kb.
ТипИнструкция
источник

Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных

по ХИМИИ


Инструкция по выполнению работы


На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий.

Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

^ Желаем успеха!


Часть 1


При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.


А1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1)

…3s23p1 2) …3s2 3) …4s1 4) …3s23p2



А2. В ряду С – Si – P – S


1)

увеличивается число энергетических уровней в атомах

2)

усиливаются металлические свойства элементов

3)

уменьшается высшая степень окисления элементов

4)

ослабевают металлические свойства элементов



А3.В гидроксосоединениях неметаллов связь

1)

ионная 2) ковалентная полярная

3)

ковалентная слабополярная 4) ковалентная неполярная



А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении

1) HNO3 2) Na3N 3) N2O 4) N2H4



А5. К щелочам относится гидроксид

1)

серы (IV) 2) железа (III) 3) бария 4) магния



А6. Верны ли следующие утверждения?

А. Химические уравнения составляют на основании закона сохранения массы веществ.

Б. Закон сохранения массы веществ был открыт Д.И. Менделеевым.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны



А7. Креакциям нейтрализации относится реакция

1)

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

2)

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

3)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

4)

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O



А8. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1)

Na2SO4 2) CuSO4 3) AlCl3 4) Fe2(SO4)3


А9. Вторая стадия диссоциации ортофосфорной кислоты:

1)

H3PO4  2H+ + HPO42- 2) HPO42- + H+  H2PO4-

3)

H2PO4-  H+ + HPO42- 4) HPO42-  H+ + PO43-



А10. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария соответственно равны

1)

10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 6



А11. Хлор не взаимодействует с каждым из веществ в ряду:

  1. O2, P, H2O 2) NaOH, Ca, S

3) HClO, FeCl3, CO2 4) SO2, Fe, H2S



А12.С кислотными оксидами реагируют

  1. Al2O3, CuO, Fe2O3 2) P2O5, Cr2O3, CO2

3) NO2, BeO, CaO 4) N2O5, Rb2O, ZnO


А13. При нагревании гидроксида натрия образуются

1)

Na и H2O 2) Na2O и H2O 3) не разлагается 4) Na2O и H2


А14. Нерастворимое вещество и газ образуются при взаимодействии


1) карбоната магния и соляной кислоты

2) гидрокарбоната кальция и серной кислоты

3) хлорида магния и фосфорной кислоты

4) меди и азотной кислоты


А15. Соль образуется при

1)

разложении известняка

2)

растворении натрия в воде

3)

горении метана

4)

взаимоджействии аммиака с хлороводородом


А16. При соединении воды к этилену образуется



этиловый спирт 2) глицерин

3)

метанол 4) уксусный альдегид


А17. Взрывчатые смеси с воздухом образует.


1) азот 2) бромоводород 3) углекислый газ 4) метан


А18. В лаборатории кислород получают

1)

электролизом раствора поваренной соли

2)

нагреванием перманганата калия

3)

действием соляной кислоты на известняк

4)

нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония


А19. Определите формулу гипса, если известн, что в его состав входит 20,93% воды.

1)

CaSO40,5 H2O 2) CaSO4 H2O

3)

CaSO42 H2O 4) 2CaSO4H2O


Часть 2


При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.

В1. В ряду элементов O – S – Se - Te:


1)

увеличивается заряд ядер атомов

2)

находятся в побочной подгруппе VI группы

3)

кислотные свойства водородных соединений усиливаются при увеличениии атомной массы элементов

4)

окислительные свойства усиливаются

5)

ослабевают неметаллические свойства


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В2. Цинк может взаимодействовать с


1)

фосфором

2)

конц. серной кислотой

3)

хлоридом алюминия

4)

разб. серной кислотой

5)

раствором хлорида меди (II)


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В3. Карбонат кальция характеризует следующее:


1)

при прокаливании разлагается с образованием двух оксидов

2)

взаимодействует с уксусной кислотой

3)

реагирует с гидроксидом натрия

4)

может взаимодействовать с раствором поваренной соли

5)

может взаимодействовать при пропускании избытка углекислого газа через взвесь вещества в воде


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


В4. Сера восстанавливается в реакциях:


1)

FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

2)

SO2 + H2S  S + H2O

3)

NO2 + SO2  SO3 + NO

4)

S + Zn  ZnS

5)

Zn + H2SO4 (K)  ZnSO4 + H2S + H2O


Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)


Часть 3.


Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.


C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N2  X1  X2  HNO3


C2. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0,049?


^ Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

Часть 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

задания

Ответ

задания

Ответ

А1

3

А11

3

А2

4

А12

1

А3

2

А13

3

А4

1

А14

2

А5

3

А15

4

А6

1

А16

1

А7

4

А17

4

А8

4

А18

2

А9

3

А19

3

А10

2






Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

В1

135

В3

125

В2

1245

В4

245

С2 8 г




Добавить документ в свой блог или на сайт



Разместите кнопку на своём сайте:
Документы




База данных защищена авторским правом ©edu.convdocs.org 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Похожие:
Документы